我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式_____________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：___________
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入_____________________,再加入足量的________________________ | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
（1）5.6 （2）CaO+SO2+O2
高温CaSO4（3）Na2SO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ (4) 【提出猜想】猜想2：只有K2SO4 【实验探究】红色品红溶液逐渐褪色 氯化钡溶液 稀硝酸
（1）因空气中含有一定量的二氧化碳，故pH小于5.6才是酸；（2）生石灰与二氧化硫和氧气反应，生成硫酸钙，注意反应条件是高温；亚硫酸钠与盐酸发生的是复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化硫；（4）根据猜想3可知还可猜想为只有硫酸钾；步骤2的结论是证明有K2SO3，K2SO3与硫酸反应，生成K2SO4、H2O、SO2，SO2能使红色品红溶液褪色；步骤3的结论是有K2SO4，加入氯化钡后，与K2SO3反应，生成KCl、白色沉淀BaSO3；与K2SO4反应，生成KCl、白色沉淀BaSO4；白色沉淀BaSO3能与稀硝酸反应，生成Ba(NO3)2、H2O、SO2，故有气泡产生，BaSO4不与稀硝酸反应，故沉淀部分溶解。