某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损(如图)。
【提出问题】该白色固体的成分是什么？
【搜集资料】①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32－、SO32－、SO42－、
NO3－中的一种 ②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色。
【猜想假设】该试剂一定不是 ，可能是Na2CO3，也可能是 或 。
【实验探究】
| 实验操作 | 现 象 | 结 论 |
| 取少量白色固体加入适量盐酸 | 产生气泡 | 该白色固体不可能是 |
| 产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该白色固体不可能是 |
| 产生的气体通入品红溶液 | 溶液褪色 |
【获得结论】该白色固体是 。
【交流反思】
(1)SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似。请写出下列化学反应方程式：
SO2通入澄清石灰水 ；
SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色 。
(2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为 ，
检验SO2的试剂为 。
【猜想假设】NaNO3 Na2SO3 Na2SO4
【实验探究】Na2SO4 Na2CO3
【获得结论】Na2SO3
【交流反思】
(1)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O
SO2＋H2O=H2SO3
(2)向上排空气法 品红溶液
由于NaNO3化学式中钠离子个数是1，而图示中钠离子的个数是2，所以一定不是NaNO3，则可能是Na2CO3、Na2SO3或Na2SO4；白色固体滴加盐酸产生气泡，可知不可能是Na2SO4，因为Na2SO4与盐酸不反应，又由于产生的气体能使品红溶液褪色，可知生成的气体是SO2，因为CO2不能使品红溶液褪色，所以原白色固体也不是Na2CO3，一定是Na2SO3；由于SO2与CO2的性质相似，所以SO2与澄清石灰水及水的反应与CO2相似；SO2能溶于水并且能与水反应，且密度比空气大，所以用向上排空气法收集，SO2能使品红溶液褪色，检验SO2可用品红溶液。