问题
选择题
小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关； b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】（4）结论是 。
答案
(1) Zn+ H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑ 。
(2) 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ； f 。 (3) ①③或②④ 。
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快） 。
题目分析：（1） Zn+ H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑ ；（2)根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ；如果氢气从e进入集气瓶，氢气会从f出来，谁不会进入量筒，故氢气应从f管通入，（3）实验目的是要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，所以只有硫酸的质量分数不同，故选①③或②④；（4）由相同时间产生氢气的体积可知，硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快） 。