问题
实验题
金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
【收集证据】
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】
（3）结论是 。
【评价与反思】
（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。
答案
（1） 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 e
（2） ①③或②④
（3） 硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
（4）由慢到快然后逐渐减慢 因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小
（5）取质量形状相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间
题目分析：
（1）比较锌与硫酸反应的快慢主要通过比较产生氢气的体积来比较，那么可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响应采用控制变量法，即只有一个变量，气体是因素要完全相同；
通过①③或②④的比较可知：硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
通过表格可发现锌与硫酸反应由慢到快然后逐渐减慢，第二分钟以后由于随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，故反应速率变慢。