（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
| Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
| 沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为 （写名称）。
（1） 2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
（2） 过滤 漏斗 引流，防止液滴飞溅
（3） Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种 硫酸亚铁
题目分析：（1）往废液中加入氢氧化钠溶液，且控制PH=9.6，结合氢氧化物沉淀的pH范围，Mg(OH)2开始沉淀的PH为10.4，所以不会沉淀，故往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
（2）操作a是将固体与液体分离，是过滤操作，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在此操作中的主要作用是：引流，防止液滴飞溅
（3）溶液1是发生了反应：2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4和 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4，所以Na2SO4一定含有，而MgSO4没有参加反应，再加上NaOH可能过量，所以溶液1所含溶质有：Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种；固体1含有两种沉淀Zn(OH)2和=Fe(OH)2，继续加过量的NaOH，并且控制PH＞10.5，根据25℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的碱溶液，所以固体2中就只含有Fe(OH)2，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4↓+2H2O，故溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁