（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物

问题实验题

（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外还有：，；

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是、；

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄·7H₂O							FeSO₄·4H₂O		FeSO₄·H₂O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）。

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO₄·7H₂O ^高温Fe₂O₃+ SO₂+ X+14H₂O 其生成物X的化学式

，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

答案

（1）Fe + H₂SO₄="==" FeSO₄ + H₂↑ Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

（2）H₂SO₄、FeSO₄（3）漏斗（4）64 （5）B SO₃ 是

题目分析：（1）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），所以加入过量的稀硫酸，发生的反应化学方程式有：Fe + H₂SO₄="==" FeSO₄ + H₂↑ ，Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

（2）滤液M中肯定含有的溶质除了生成的FeSO₄，还有过量的H₂SO₄

（3）操作A是将滤液和滤渣分离，是过滤操作，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗

（4）根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过64

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，而置换反应前后都会出现单质，根据化合价的规律：在单质中元素的化合价为0，即一定有化合价的变化，所以置换反应肯定是氧化还原反应，故选B，根据质量守恒定律的微观解释，结合反应2FeSO₄·7H₂O ^高温Fe₂O₃+ SO₂+ X+14H₂O ，可推出生成物X的化学式为SO₃，应为反应前FeSO₄中铁的化合价为+2，而Fe₂O₃中铁的化合价为+3，有化合价的变化，属于氧化还原反应