一个袋中有若干个红色和蓝色小球，如果从袋中取出一个红球；那么

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问题单项选择题

一个袋中有若干个红色和蓝色小球，如果从袋中取出一个红球；那么袋中剩下小球的1/7。把这个小球放回去，另取出2个蓝色的球，那么剩下球的1/2球。袋中原来有多少个小球（）

A．15

B．22

C．30

D．50

答案

参考答案：B

解析：

设袋中原来有球为x个，则有，解，得：x＝22。故选项B正确。

判断题

交易所可以根据市场情况，对制定券种的国债买断式回购实施停牌，并可视市场的具体情况对其复牌。但不可以终止某种券种的国债或买断式回购交易。 ( )

实验题

某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】探究浓硫酸的氧化性

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。

(2)装置B的目的是探究SO₂的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。

【实验二】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亚铁铵）中的离子：

(3)请填写实验方案：

【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下

用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：

已知：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺ +8H₂O +5O₂↑

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0. 100 0 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

回答下列问题：

(4)电解KHSO₄饱和溶液的阳极反应式为___________。

(5)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是_____________________。

(6)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为_____________。