（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
| 实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
 | ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。 | 气球变瘪 |
| ②将注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水变浑浊 | |
| ③将注射器1中的溶液推入瓶中 | 气球鼓起 | |
| ④ | 无明显现象 | |
| ⑤将注射器4中的溶液推入瓶中 |
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有 的性质；
（3）步骤④的操作是 ，其目的是 ；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式 ；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有 的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ，可能含有氢氧化钙或 。
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 | A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | 瓶内溶液中溶质的成分为 |
（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验？ （填序号）
a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4
（一）（1） 碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压
（2） 与盐酸反应生成CO2
（3）将注射器4稍稍向外拉 证明CO2完全被吸收
（4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（5）与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀
（二）（1）【提出猜想】 NaOH和NaCl Na2CO3
（2）【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 | A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | 瓶内溶液中溶质的成分为 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 |
题目分析：（1）步骤①中气球变瘪的原因：将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压，把瓶中的气球压扁
（2）由于步骤①发生反应，且生成了二氧化碳，所以②将注射器3稍稍向外拉，其实就是将瓶中的二氧化碳吸入注射器，这样澄清石灰水变浑浊，从而得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质
（3）③将注射器1中的NaOH溶液推入瓶中，NaOH溶液能与二氧化碳发生反应：2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O，这样二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，气球鼓起，此时步骤④的操作是：将注射器4稍稍向外拉，目的是：证明CO2完全被吸收
（4）步骤⑤将注射器4中的澄清石灰水推入瓶中，与步骤④生成的Na2CO3反应，所以步骤⑤中发生反应的化学方程式：Na2CO3+ =CaCO3↓+2NaOH
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质
二(1) 【提出猜想】因为瓶内发生了这几个反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，根据反应后溶液中的溶质成分：除了考虑生成物一定有，反应物可能过量，所以瓶内溶液的溶质中一定含有：NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或Na2CO3
（2）【实验验证】因为加入CaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，所以瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl 和Na2CO32、Na2CO3的化学性质