问题 填空题

(4分)海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图:

请完成下列问题:

(1)该厂最终产品有                                   (填物质名称);

(2)流程Ⅰ中为了除去杂质,加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列说法正确的是                                         

(填字母序号)

A.加入三种物质的顺序不能调整

B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得4种沉淀

(3)在流程Ⅱ中,如果加入氨气不是为了生产氯化铵,氨气在制碱过程中的作用

                                                                 

(4)写出Ⅲ中发生反应的化学方程式                                              

答案

(1)碳酸钠和氯化铵。(2)BC

(3)可增加二氧化碳吸收量

(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

题目分析:(1)流程Ⅱ可生成碳酸氢钠和氯化铵,氯化铵可作氮肥。碳酸氢钠在流程III中会生成碳酸钠。所以该厂最终的产品有碳酸钠和氯化铵。

(2)加入氯化钡可与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀;加入氢氧化钠是为了除去镁离子;加入碳酸钠是为了除去钙离子。所以B项正确。为了完全除去硫酸根离子,所以需要加入过量的氯化钡。而钡离子有毒,需要让过量的钡离子形成沉淀,而加入的碳酸钠即可与钡离子结合形成碳酸钡沉淀。所以按图示加入的顺序 * * 生四种沉淀。C项正确。根据上述分析可知加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后,其它顺序可以调整。所以A项不正确。所以应选BC项。

(3)将氯化钠转化为碳酸钠需要形成碳酸根,所以应吸收大量的二氧化碳。而氨气的水溶液呈碱性,可增加二氧化碳吸收量。

(4)流程III中,碳酸氢钠在加热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳。反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

实验题

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

 实验操作实验现象
I打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞aA中溶液变为红棕色。
II吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
III停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。
 

请回答下列问题:

(1)A中反应的离子方程式是                              

(2)实验操作II吹入热空气的目的是                                         

(3)装置C的作用是           ,C中盛放的药品是            

(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式                   

(5)由上述实验得出的结论是                                               

(6)实验反思:

①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是                                                                 

②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):            

                                                                       

单项选择题