问题 选择题

设集合A={x|-1≤x≤2,x∈N},集合B={2,3},则A∪B=(  )

A.{1,2,3}

B.{0,1,2,3}

C.{2}

D.{-1,0,1,2,3}

答案

∵集合A={x|-1≤x≤2,x∈N}={0,1,2},

集合B={2,3},

∴A∪B={0,1,2,3}.

故选B.

实验题

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物。 * * 和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。

【查阅资料】资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是         (填字母)

资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液。

【实验探究】 * * 同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

图2

【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2

(1)仪器a的名称是           ,仪器b的名称是           

装置甲中主要反应的化学方程式为                               

(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去                  

装置丙中主要反应的化学方程式为                               

装置乙中盛有的物质是            溶液。现象:                

(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰,若选用A装置,则A装置中放入药品       (选择序号);

若选用B装置,则B装置中放入药品       (选择序号)。

(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确   __,并简述理由____               _____。

单项选择题