问题
选择题
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S—S键
B.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2 NA个电子转移时,阴极析出6.4g金属
C.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
D.0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO32-离子均小于0.1 NA
答案
答案:C
题目分析:如雄黄的结构图所示,S与S并不直接相连,而是与As相连,故没有S—S键,A选项错误;Ag+的氧化性比Cu2+的氧化性更强,故阴极先析出金属银,应该是21.6g金属,B选项错误;一个过氧化氢分子中,O—O键共用一对电子,两个H—O键各共用一对电子,故1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA,C选项正确;0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中,含有的CO32-离子等于0.1 NA,故D选项错误。符合题意的选项为C。
点评:本题主要考查学生对阿伏伽德罗常数的掌握,其中涉及一些基础知识和简单的计算,难度较小。