答案：A

题目分析：钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，故A正确；Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²ˉ，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水或缺少水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；由于n=N/N_A，则转移电子的物质的量为1mol，阳极反应式为2Clˉ－2eˉ=Cl₂↑，由于系数之比等于物质的量之比，阳极产生的氯气为1/2mol，缺少标准状况下条件，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则阳极产生的气体不一定为11.2L，故C错误；CaO₂=Ca²⁺+O₂²ˉ，则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子，所以0.1molCaO₂含有0.1mol过氧根离子，故D错误。