问题
问答题
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如图所示的实验装置．
试回答列问题：
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是______，瓶内的液体是______；如果将B、C两瓶内的液体互换，其后果是______．
（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，所发生反应的化学方程式是______．
（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是______；观察到的现象是______
______．
答案
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．如果将B、C两瓶内的液体互换，二氧化碳有湿了，就起不到干燥作用了．故答案为：除去CO2气体中的水蒸气；浓硫酸（或浓H2SO4）； 通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气．
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气．