（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为_

问题填空题

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．

（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为______；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为______．

答案

（1）因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

=0.2mol，则M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24．

（2）混合气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，混合气体的平均摩尔质量=

12.0g

0.3mol

=40g/mol，设混合气体中N₂的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则

28x+44y=12.0

x+y=0.3

解得x=0.075mol，y=0.225mol，

则原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为

0.075mol

0.225mol

=1：3，故答案为：40g/mol；1：3．