某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
| 实验 步骤 |
|
|
|
| 现象 | 剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止 | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 产生气泡，反应持续时间较长 |
| 分析 | 反应速率过快，气体不便收集 | 无法持续产生CO2 | ______ |
| 结论 | 实验室制取二氧化碳的原料是______． | ||
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是______，集气瓶中导管应处的位置是______（填“a”或“b”）．
②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是______．
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是______．
Ⅰ．不能控制反应的发生
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
④求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是______（精确到0.1%）．
（1）由现象：产生气泡，反应持续时间较长可知，本实验速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，故答案为：速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体
（2）实验三速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，适合于二氧化碳的实验室制法．故答案为：块状大理石和稀盐酸
（3）大理石和稀盐酸反应在常温下就能进行，故答案为：常温、固液反应；
（4）导管要伸到集气瓶的底部，故答案为：a
（5）验满方法是燃着的木条平放在集气瓶口，故答案为：Ⅱ
（6）该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是：不能控制反应的停止，故答案为：Ⅱ
⑤设12g大理石中碳酸钙的质量为x，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g
0.1molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=100 x
x=10g44 4.4g
×100%=83.3%10g 12g
故答案为：83.3%