如图是实验室制取CO2和验证CO2性质的装置：
（1）写出图中标号为a的仪器名称：______；
（2）A装置中发生反应的化学方程式为______；
（3）将A与B相连还可制取的气体有（填标号）______．
①用H2O2溶液和MnO2混合制O2 ②用Zn粒和稀H2SO4制H2 ③用KMnO4制O2
（4）若a中的酸换为浓盐酸，某同学为验证浓盐酸的挥发性和碳酸的不稳定性，设计了两个实验方案：
①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，就可证明浓盐酸的挥发性；
②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸的不稳定性．
试评价上述实验方案是否合理：
方案①______；
方案②______．
（1）根据实验室常见仪器名称及用途，可知图中标号为a的仪器名称为：长颈漏斗；
（2）实验室常用稀盐酸与大理石制取CO2的反应原理，及化学方程式书写的步骤，A装置中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由A与B装置相连还可制取的气体须符合“固液常温”且生成的气体密度比空气大，进行分析
①用H2O2溶液和MnO2混合制O2 符合题意；
②用Zn粒和稀H2SO4制H2，氢气密度小于空气，应用向下排空气法；不符合题意；
③用KMnO4制O2 ；应用固体加热反应装置，不符合题意；故选①；
（4）根据酸能使石蕊试液变红的通性，分析
①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，反应生成CO2溶于水生成的碳酸也能使石蕊变红；故不正确；
②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸，不能将HCl除尽，溶液仍呈酸性能使石蕊变红，故不正确；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①；
（4）①不正确，CO2溶于水生成的碳酸也能使石蕊变红；
②不正确，煮沸不能将HCl除尽，溶液仍呈酸性能使石蕊变红．
