问题
问答题
实验室用足量的稀盐酸跟方解石（较纯的CaCO3晶体）反应制得二氧化碳．反应的化学方程式是
______．如右图所示的装置，容器的容积为11.2L（CO2密度按1.97g/L计）至少需要方解石______g．为什么实际需要的方解石超过理论计算量？______．在通常状况下，填充有空气的小气球在空气中会下沉．但在充满二氧化碳的容器中会悬浮．这个实验现象说明了二氧化碳______．
答案
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；在化学方程式中已知二氧化碳的质量为11.2L×1.97g/L，=22g，可求出碳酸钙质量；由题中信息方解石是较纯的碳酸钙，说明方解石中有杂质，且二氧化碳能溶于水，故实际需要的方解石超过理论计算量；由于二氧化碳的密度比空气密度大，充满空气的气球在二氧化碳中受到的浮力大于重力，故会上浮．
设需方解石质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 22g
=100 x
x=50g44 22g
故答案为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（1分）；50g（2分）；方解石含有杂质，CO2能溶于水（2分）；密度大于空气（1分）．
