（15分）在某反应体系中存在六种物质：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72－，反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热。请回答下列问题：
（1）已知S2O82－离子中存在一个过氧键（－O－O－），则S2O82－离子中硫元素的化合价为__________价。
（2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_______________________________。
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程：____________________________；________________________。
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为：_____________________，正极反应式为：____________________________。
（1）+6（2分） （2）2Cr3++3S2O82－+7H2O
Cr2O72－+6SO42－+14H+（3分）
（3）2Cr3++6Ag++7H2O=Cr2O72－+6Ag↓+14H+（2分） 2Ag+S2O82－=2Ag++2SO42－（2分）
（4）2Cr3++7H2O－6e－= Cr2O72－+14H+（3分） 3S2O82－+6e－=6SO42－（3分）
（1）过氧键中的两个氧原子均为－1价，其他氧原子均为－2价。据此可计算出S2O82－离子中硫元素的化合价为+6价。（2）根据化合价升降相等和电荷守恒即可完成。
（3）根据催化剂的概念，Ag+的催化过程是：Ag+先与Cr3+反应生成Ag和Cr2O72－，生成的Ag再与S2O82－反应生成Ag+和SO42－。
（4）负极发生氧化反应，是Cr3+放电；正极发生还原反应，是S2O82－放电。