（14分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为________________________________________，电极反应式为
_______________________________________________________；
（2）电解液c可以是（填编号）（ ）
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为______________________________________________________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？
______________________________________________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（ ）
A.改用稀硫酸作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离
D.适当降低电解液的温度
（5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。
（1）Fe Fe-2e-====Fe2+
（2）BC
（3）隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化 加热一段时间
（4）BC
（5）白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色
要想制得Fe（OH）2，必须有Fe2+和OH-，所以铁必须作阳极，本身溶解成Fe2+。电解质溶液电解后，应存在大量的OH-，NaCl溶液电解，阴极H+放电后，产生了OH-，NaOH溶液电解，实际上电解了H2O，也有OH-。为了防止Fe（OH）2被氧化，要隔绝空气，并把溶液中的氧气赶走。为了快速产生白色沉淀，要加快反应速率，并使得两电极间距离适当减少。反接电源电解，原阴极4OH--4e-====O2↑+2H2O，产生氧气会把Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3。