问题
填空题
按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。
图4－7
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
（2）锌为 极，电极反应式为 。铜为 极，电极反应式为 。石墨棒C1为 极，电极反应式为 。石墨棒C2为 极，电极反应式为 。
（3）当C2极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”） g，CuSO4溶液的质量变化了（“增加”或“减少”） g。
答案
（1）原电池电解池
（2）负Zn-2e-
Zn2+
正Cu2++2e-Cu
阳4OH--4e-2H2O+O2↑
阴4H++4e-2H2↑
(3)减少0．65 增加0．01
A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中，它们构成原电池。B池中，两个电极均为石墨电极，在以A池为电源的情况下构成电解池。即以A为原电池来带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C1为阳极，C2为阴极，C2极上析出的气体为H2，C2极上析出H2为
=0．01 mol。
电路上转移电子物质的量为0．01 mol×2=0．02 mol。
因得失电子守恒，故Zn极上有0．01 mol的Zn溶解，即Zn极质量减少0．01 mol×65 g·mol-1=0．65 g。
Cu极上有0．01 mol的Cu析出，即CuSO4溶液的质量增加了0．01 mol×(65-64) g·mol-1=0．01 g。