（8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）电解后甲溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因： ；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
。
（1）4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
（2）5.6 L （2分）
（3）增大（1分）因为相当于电解水（1分）
（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（2分）
（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e－=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－=2H2O + O2↑。
(2)当乙中有16gCu析出时，转移的电子为0.5mol。而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为K2SO4，相当于电解水，由方程式2H2O
2H2↑+O2↑可知，生成2molH2，转移4mol电子，所以当整个反应中转移0.5mol电子时，生成的H2为0.25mol，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(3)甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。
(4)铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。