问题
计算题
（9分）由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
答案
（1）9.75 g
(2)1.806×1023个
（3）0.75 mol·L-1
(1)Zn+2H+====Zn2++H2↑
6.5 g 22.4 L
m(Zn) 3.36 L
m(Zn)="9.75" g
(2)负极：Zn-2e-====Zn2+
正极：2H++2e- ="=== " H2↑
2 mol 22.4 L
m(e-) 3.36 L
n(e-)="0.3" mol
通过导线的电子数为：0.3 mol×6.02×10-23 mol-1=1.806×1023个
（3）Cu片上：2H++2e-====H2↑
2 mol 22.4
n(H+) 3.36 L
n(H+)="0.3" mol则n(H2SO4)="0.15" mol,c(H2SO4)=
="0.75" mol·L-1。