问题 单项选择题

某甲于某日晚潜入某公司财务科办公室行窃,当他将事先配制好的保险柜钥匙接触保险柜时,慑于法律的威力,离开了现场。其实,他所要打开的保险柜内没有任何物品。某甲的行为属于:

A.不认为是犯罪

B.犯罪未遂

C.犯罪预备

D.犯罪中止

答案

参考答案:D

解析:理由:本题考查故意犯罪的形态问题。 故意犯罪的形态包括犯罪预备、犯罪中止、犯罪未遂和犯罪既遂。它们之间的根本区别在于:犯罪预备还未真正着手实行犯罪,而只是为犯罪准备工具、制造条件;犯罪中止是已经着手实施犯罪,在犯罪过程中自动放弃或自动有效地防止危害结果的发生;犯罪未遂是已着手实行犯罪,在犯罪过程中,由于意志以外的原因(不是自愿)而未能完成犯罪;犯罪既遂是犯罪行为已完成且符合构成某种具体犯罪的构成要件。本案中,某甲将事先准备好的钥匙已经拿去着手实行行窃行为了,已经接触保险柜了,但由于慑于法威,自动放弃了盗窃行为,所以甲的行为应是犯罪中止。如果说甲只配好了钥匙,根本还未去财务室,则是犯罪预备。由于甲是自动离开的,不是他人制止或自身生理疾患等外部因素造成的,所以也不是犯罪未遂。

实验题

(18分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4

Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2

Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3

Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为______________________。

(3)A中发生反应的化学方程式为                                         

(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是                    

(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______________________________________。

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是        (填“甲”“乙”“丙”)。

 过程Ⅳ  B溶液中含有的离子过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
有Fe3+无Fe2+有SO42-
既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
有Fe3+无Fe2+有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液

颜色变为浅绿色。

查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:

①溶液E和F分别为                                 

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     

单项选择题