某兴趣小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：

问题问答题

（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是______，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是______，反应的化学方程式是______

（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下：

反应时间/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
烧杯及所盛物质总质量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	m	295.6

①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=______g．

②反应生成二氧化碳的总质量为______（列出算式）．

③旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．______．

答案

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以反应的化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；

（2）①结合表格中的信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定M为295.6g，

②根据隐含信息杂质不参与反应，不考虑H₂O、HCl的逸出，再结合质量守恒定律减少的质量为300.0g-295.6g=4.4g，一定为生成的二氧化碳的质量，

③要求旧墙灰中碳酸钙的质量分数，必须根据质量守恒定律结合化学反应方程式先求出纯碳酸钙的质量，所以可设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x，根据

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 4.4g

100

4.4g

x=10g

所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=

10g

12g

×100%=83.3%

故答案为：（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

（2）①295.6②300.0g-295.6g=4.4g

③设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x