某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是： ，
其反应的化学方程式为： 。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是 ，
其反应的化学方程式为： .
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
| 实验 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
（1）哪几项反应中盐酸有剩余 。
（2）上表中m的数值是 。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
石蕊溶液 石蕊溶液由紫色变红色 CO2 + H2O ="==" H2 CO3
红色逐渐消失又变紫色 H2 CO3 ="==" H2 O + CO2↑
（1）等一、二份 （2）4.4
注：以上每空各1分，合7分
（3）解：设 生成1.54g CO2 需要碳酸钙质量为x（0.5分）
答：略（0.5分）（其他解法符合题意也给分）
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红．碳酸不稳定，受热易分解，因此红色溶液又会变成紫色 所以反应的化学方程式为H2 CO3 ="==" H2 O + CO2↑
（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第4次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；
故答案为：1、2；
（2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4g；
故答案为：4.4g；
（3）解：设 生成1.54g CO2 需要碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.54g
=
解之得：x=70%
答：该这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%．