50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）
（1）若W1=2W2，则C1______2C2，V______50mL．
（2）若C1=2C2，则W1______2W2，V______50mL．
（1）设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
c1=，c2=
所以=，由于W1=2W2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；
设物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的质量为m，则
50g×W1=m×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量m=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1=2W2，所以加入水的质量为g-50g=50g，所以水的体积V==50ml．
故答案为：＞；=．
（2）设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
由c=可知，W1=，W2=
所以=，由于C1=2C2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；
设物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的质量为n，则
50g×W1=n×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量n=g，所以加入水的质量为g-50g，由于W1＜2W2，所以加入水的质量为g-50g＜50g，所以水的体积V＜=50ml．
故答案为：＜；＜．
