问题
选择题
将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2
B．既有Cl2又有O2
C．只有O2
D．只有H2
答案
答案：B
解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：电子得失相等。
阴极反应：Cu2+ + 2e- =" Cu"
生成0.01 mol Cu 转移电子共：0.01×2 =" 0.02" mol
阳极反应：若只有 2Cl-－ 2e- = Cl2↑ 则转移电子只有：0.01 mol
对应得氯气为：0.01÷2 =" 0.005" mol
因此：阳极反应还有：4OH-－ 4e- = 2H2O + O2↑ 并且此反应中转移电子为：0.01mol
对应得氧气为：0.01÷4 =" 0.0025" mol