某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，

问题选择题

某盐的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-为（　　）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

答案

根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），

所以：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）-n（Cl^-）-n（OH^-），

由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H⁺）=n（OH^-），

则2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）-n（Cl^-）

n（SO₄^2-）=

0.2mol+2×0.4mol-0.4mol

=0.3mol，

故选B．