问题 选择题

有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g-cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(  )

A.溶质的质量分数是24.0%

B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40

D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

答案

A、该硫酸镁溶液的质量为1.220g?cm-3×500mL=600g,硫酸镁的分子量为120,镁的原子量为24,硫酸根离子的分子量为96,所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为

24
120
×100%=20%,其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g,所以溶液中硫酸镁的质量为
28.8
0.2
=144g,该硫酸镁溶液的质量分数为
144g
600g
×100%=24%,故A正确;

B、溶液中硫酸镁的质量为144g,其物质的量为:

144g
120g/mol
=1.2mol,根据c=
n
V
,溶液的物质的量浓度为
1.2mol
0.5L
=2.4mol/L,故B正确;

C、溶液中的溶剂水的质量为:600g×(1-24%)=456g,水的分子量为18,所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为

456g
18g/mol
=25.33mol,溶液中硫酸镁的质量为144g,其物质的量为1.2mol,所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2:25.33=1:21.11,故C错误;

D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子,所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量,即1.2mol,其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g,所以溶液中硫酸根离子的质量分数为:

115.2g
600g
×100%=19.2%,故D正确.

故选C.

单项选择题
单项选择题 A1/A2型题