有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO3）2溶液，可

问题问答题

有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，可得白色沉淀4.66g，另取这种混合酸液20ml与4mol-L^-1NaOH溶液50ml恰好全部中和．求：混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度各是多少？

答案

20mL混酸溶液加入Ba（NO₃）₂溶液，发生反应H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃，4.66g白色沉淀是BaSO₄，物质的量为

4.66g

233g/mol

=0.02mol，

根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，故原混合溶液中c（H₂SO₄）=

0.02mol

0.02L

=1mol/L，

20mL混合酸溶液与氢氧化钠发生反应H⁺+OH^-=H₂O，恰好反应，有n（H⁺）=n（OH^-），根据守恒可知n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=n（NaOH），故原混合酸溶液中n（HNO₃）=0.05L×4mol?L^-1-2×0.02=0.16mol，故混合溶液中c（HNO₃）=

0.16mol

0.02L

=8mol/L，

答：原混合溶液中硫酸的浓度为1mol/L，硝酸的浓度为8mol/L．