问题
问答题
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______升．
答案
（1）C=
=103ρw M
=11.9mol/L，故答案为：11.9；103×1.19×36.5% 36.5
（2）该反应中锰元素的化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，故答案为：KMnO4；
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是10，化合价不变的氯化氢的计量数是6，所以表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，故答案为：5：3；
（4）设被氧化的氯化氢的物质的量是x．
2KMnO4+10 HCl（浓）（作还原剂）+6HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol 10mol
1mol x
x=5mol
故答案为：5；
（5）设生成氯气的体积是y．
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16mol 112L
8mol y
y=56L，
故答案为：56．