分类和对比是学习化学的重要方法。
（1）镁、铝、铁都属于活泼金属，在氧气中均能燃烧生成相应的氧化物。铁在氧气中燃烧的化学方程式为________；铝在氧气中燃烧的产物是________（写化学式）。
（2）碱是一类主要由金属元素和氢氧根组成的化合物，下列物质中，属于碱的是________（填字母序号）。
A．NaOH
B．H2O2
C．FeSO4
D．CaCO3（3）通过下面甲和乙两个对比实验，分别得出的结论是：甲________；乙________。
甲 乙
（4）碳酸钾和碳酸钙同属于碳酸盐，碳酸盐与盐酸反应的原理均相似，则碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为________。
1）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Al2O3 （2）A
（3）甲：隔绝氧气（或空气）能灭火 乙：二氧化碳能溶于水
（4）K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2↑
（1）铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，铝在氧气中燃烧会生成氧化铝，依据反应物生成物及条件书写有关的方程式及化学式．
（2）在四个选项中只有氢氧化钠是由金属离子与氢氧根形成的化合物，因此它是碱，其它均不符合碱类特征．
（3）甲实验中烧杯的放与倒放其变化是对空气的隔绝与否，正放时氧气充足，倒放时氧气缺乏，从而使蜡烛燃烧或熄灭，所以结论是隔绝氧气能灭火；而乙实验则是水与二氧化碳混合后塑料瓶的外形变化，说明二氧化碳能溶于水导致瓶内压强变小，塑料瓶被压瘪．
（4）碳酸盐与酸反应会生成相应的盐、水和二氧化碳，结合碳酸钙与盐酸的反应情况可写出碳酸钾与盐酸的反应．
故答案为：
（1）3Fe+2O2点燃Fe3O4；Al2O3；
（2）A；
（3）隔绝氧气（或空气）能灭火；二氧化碳能溶于水；
（4）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
