问题
填空题
（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________ 。（2分）
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。（2分）
（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。（1分）
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是 (写元素名称)，（1分）B电极的电极反应式是 。（2分）
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。（2分）
答案
（1）Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2 （2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （3）BD
（4）①铜(写元素名称)，Cu2+ + 2e- ＝ Cu
②铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反
铁锈的主要成份为：Fe2O3 ·2H2O；
（2）加入盐酸：Fe2O3 +6HCl="2" FeCl3 +3H2O ；
当铁锈被除尽后，即可发生如下反应：2FeCl3＋Fe = 3FeCl2
（3）金属的防腐一般可通过牺牲阳极法、电镀法、电解池作阴极法。
(4)电镀时镀件为阴极、镀层金属为阳极。