问题
问答题
（1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？
答案
（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL，则：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，
答：需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL；
（2）将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；
2.3g金属钠的物质的量为
=0.1ml，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH浓度增大为2.3g 23g/mol
=1mol/L，故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，0.1mol 0.1L
答：反应后溶液中的溶质是NaOH，其物质的量浓度是1.3mol/L．
