（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为 ；
②盐桥中K+移向 （填A或B）；
③银电极发生的电极反应为 。
（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液， （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为 。
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ；
（ 14分）（每空2分）
（1）①Cu、AgNO3溶液 ②B ③Ag+ + e- = Ag
（2）①X 2H2O ＋2e-＝H2↑+OH-(或2H+＋ 2e- ＝H2↑ )
②Cu - 2e- ＝Cu2+ ③64
（1）①在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可知，铜失去电子，所以铜是负极，即X是铜。银离子得到电子，所以正极溶液中电解质是硝酸银溶液。
②原电池阳离子向正极移动，即K+移向B。
③银电极是正极，溶液中的银离子得到电子，方程式为Ag+ + e- = Ag。
（2）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极是氢离子放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，溶液显红色。根据装置图可知，X与电源的负极相连，做阴极，所以电极反应式为2H+＋ 2e- ＝H2↑ 。
②电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。根据装置图可知，Y与电源的正极相连，作阳极，所以是铜，电极反应式为Cu - 2e- ＝Cu2+。
③1.12 L氯气时（标准状况）是0.05mol，转移电子是0.05mol×2＝0.1mol，所以根据电子得失守恒可知，金属的相对原子质量是
，解得M＝64。