A、该浓硫酸的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A错误；

B、假定该浓硫酸为100g，则溶质硫酸为98g，n（H₂SO₄）=1mol，溶剂水为2g，n（H₂O）=

2g

18g/mol

=

1

9

mol，所以n（H₂SO₄）：n（H₂O）=1mol：

1

9

mol=9：1，所以该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1，故B正确；

C、图中标志是剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性，不是剧毒性品，故C错误；

D、硫酸的浓度越大密度越大，该硫酸与等质量的水混合，质量变为2倍，密度降低，体积比原浓硫酸的2倍大，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，所以浓度小于原浓硫酸的

1

2

，混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，故D错误．

故选：B．