（1）CH₃OH-6e^－+8OH^－=CO₃^2－+6H₂O（2分）

（2）4OH^--4e^－=O₂↑+2H₂O （2分）   0.1（2分）    0.1（2分）

(3)0.72 （2分）

（1）甲图为甲醇燃料电池， 2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O ①

CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O   ②

①+②×2，得：甲醇燃料电池的总化学反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=6H₂O+2K₂CO₃

总离子反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=6H₂O+2CO₃^2-

（+）：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

（-）=总离子反应-（+）×3，得：2CH₃OH+16OH^－-12e^－=12H₂O+2CO₃^2-

化简，得：CH₃OH - 6e^－+ 8OH^－ = CO₃^2－+ 6H₂O

（2）乙图为电解池，铁片接甲图的负极，故铁片做电解池的阴极；

石墨棒接甲图的正极，故石墨棒做电解池的阳极；

溶液中阴离子（Cl^-、OH^-、SO₄^2-）移向阳极,且放电顺序为：Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，

电极反应为：先2Cl^--2e^-=Cl₂↑，后4OH^--4e^－=O₂↑+2H₂O

阳离子（Cu²⁺、H⁺、Na⁺）移向阴极,且放电顺序为：Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，

电极反应为：先Cu²⁺+2e^-=Cu，后2H⁺+2e^-=H₂↑

故丙图中，I线对应阴极（铁片）的反应，II线对应阳极（石墨棒）的反应；

分析丙图：到t₁时，生成V（Cl₂）=224ml，标准状况下n(Cl₂)="0.01" mol，

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2       1

n(Cl^-)   0.01mol，则n(Cl^-)= 0.02mol，C（NaCl）="0.02mol/0.2L=0.1" mol/L；

V（O₂）="672ml-224ml=448" ml，标准状况下n(O₂)="0.02" mol，故阳极失电子的物质的量为：

2Cl^-- 2e^- = Cl₂↑       4OH^-- 4e^－ = O₂↑+2H₂O

2     1                4    1

0.02mol  0.01mol       0.08mol 0.02mol

两极电子转移守恒（均为0.02mol+ 0.08mol=0.1mol），则阴极得电子的物质的量为：

V（H₂）="672ml," 标准状况下n(H₂)=0.03mol，

2H⁺+ 2e^- = H₂↑             故  Cu²⁺ + 2e^- =Cu

2    1                      1    2

0.06mol 0.03mol             0.02mol 0.04mol

C（CuSO₄）="0.02mol/0.2L=0.1" mol/L；

（3）2H₂O=2H₂↑+O₂↑

36g      1mol

0.72g    0.02mol