问题
实验题
（4分）下图所示的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是
；
实验2瓶中发生反应的化学方程式为 ；
实验3中观察到的现象是 ；
大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
实验1 实验2 实验3
答案
CO2的密度大于空气的密度，CO2不可燃，也不支持燃烧；
CO2 + H2O === H2CO3 ； 大理石表面有大量气泡冒出，大理石质量逐渐减少；
CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + CO2↑+ H2O
（1）实验1，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
实验2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑；
实验3，大理石能与稀盐酸反应生成二氧化碳，其反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊，故反应现象为：固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
故答案为：（1）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；CO2+H2O=H2CO3；固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O；