（1）密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸，

由c=

1000ρw

M

可知，c=

1000×1.31×15%

98

=2.0mol/L，

答：此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为2mol/L；

（2）H₂SO₄的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，

由H₂SO₄～H₂可知，H₂的物质的量为0.5mol，

则H₂的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：生成的H₂的体积为11.2L；

（3）H₂SO₄的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，

由H₂SO₄～FeSO₄可知，FeSO₄的物质的量为0.5mol，

则Fe²⁺的物质的量浓度为

0.5mol

0.4L

=1.25mol/L，

答：溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为1.25mol/L．