问题
实验题
（14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ，在电化学腐蚀中，负极反应是_______________ ，正极反应是_______________ 。
⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。
⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
答案
⑴3、4、5、6 (4分)Fe-2e-＝Fe2+（或2Fe-4e-＝2Fe2+），2H2O+O2+4e-＝4OH- (4分)
⑵湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液(4分) ⑶C(2分)
（1）在潮湿的环境中，不纯的金属或合金容易发生电化学腐蚀。所以根据实验中的环境和实验现象可知，发生电化学腐蚀的是3、4、5、6。铁属于活泼的金属，在电化学腐蚀中，铁是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-
Fe2+。由于溶液的酸性很弱，所以主要是吸氧腐蚀，因此正极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-。
（2）根据实验中的环境和实验现象可知，影响铁锈蚀速率的因素有湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液等。
（3）由于铁的活泼性强于铜，所以如果在海轮的铁制外壳上焊上铜块，则此时铁是负极，加速腐蚀，C是不正确的，AB正确，答案选C。