A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，故A错误；

B、溶液呈电中性，由电荷守恒，所以2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），由于Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的

3

5

倍，所以Q（Cl^-）=

3

5

Q（Na⁺），使用Q（SO₄^2-）=

1

5

Q（Na⁺），故B错误；

C、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺），故C错误；

D、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺），由于Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的

3

5

倍，所以n（Cl^-）=

3

5

n（Na⁺），则n（SO₄^2-）=

1

5

n（Na⁺），所以Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：3，故D正确．

故选D．