某盐酸的密度为1.095g•cm-3，质量分数为10.0%，试计算：（1）该盐

问题问答题

某盐酸的密度为1.095g•cm^-3，质量分数为10.0%，试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

答案

（1）密度为1.095g•cm^-3，质量分数为10.0%的盐酸的物质的量浓度c=

1000×1.095×10%

36.5

mol/L=3mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为3mol/L；

（2）200mL该盐酸中n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，由方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，生成的氢气的物质的量为：0.6mol×

=0.3mol，故生成氢气体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，

答：标准状况下生成氢气的体积为6.72L．