问题
问答题
在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
答案
（1）537.6L氯化氢的物质的量=
mol=24mol，C=537.6 22.4
=n V
=12mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度是12mol/L；24mol 2L
（2）8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，盐酸的物质的量为12mol/L×0.1L=1.2mol，
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，0.1mol二氧化锰完全反应需要0.4mol浓盐酸＜1.2mol，所以盐酸过量，设生成氯气的体积为x， △ .
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
1mol 22.4L
0.1mol x
x=
2.24L，22.4L×0.1mol 1mol
答：生成氯气的体积是2.24L；
（3）溶液中氯离子的物质的量=12mol/L×0.1L-
mol×2=1mol，氯离子和氯化银的关系式为2.24 22.4
Cl------AgCl，根据氯原子守恒知，生成n（AgCl）=n（Cl-）=1mol，
答：生成沉淀的物质的量是1mol．