(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：
(1)在图A中，使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接，则连接后的装置叫 （填“原电池”或“电解池”）。锌片发生 （填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式： 。
②若外加电源，则连接后的装置叫 （填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的 极，连接电源的 极；锌片上发生的电极反应式为 。
(2)在图B中，使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为 （填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向 极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性 (填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为 电极（填序号）。
A．铂
B．铁
C．石墨
D．银 E．锌该装置工作时，溶液中阴离子向 极作定向移动（填“a”或“b”）。
(1) ①原电池（1分）；氧化（1分）；2H+ + 2e－＝ H2↑（2分）
②电解池（1分）；阴极（1分）；负极（1分）；Zn－ 2e－＝ Zn2+（2分）
(2) ①电解池（1分）； b（1分）；增强（1分）
②B、E （2分）； b（1分）。
（1）①由于铜不能和稀硫酸反应生成氢气，所以要使铜片上产生氢气，则必须通过原电池或电解池实现；如果是原电池，由于锌比铜活泼，锌是负极失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，电极反应式是2H+ + 2e－＝ H2↑。
②外加电源，则连接后的装置叫电解池。此时铜应该和电源的负极相连，作阴极氢离子放电。锌和电源的正极相连，作阳极，失去电子，电极反应式是Zn－ 2e－＝ Zn2+。
（2）①由于a、b电极均为石墨电极，所以是利用电解池实现的。要使a极析出铜，则a电极必须是阴极，和电源的负极相连。则b电极就是阳极，电解池中阴离子向阳极移动。所以溶液中阴离子向b极作定向移动；阳极是OH－放电生成氧气，阴极是铜离子放电析出铜，所以还有硝酸生成，溶液的酸性是增强的。
②若a、b电极加以导线连接，则是通过原电池实现的。要使a极析出铜，则a电极必须是正极，所以b电极的金属性要强于a电极的，因此正确的答案选BE；原电池中溶液中阴离子向负极移动，即向b电极移动。