问题
多选题
有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是19.2%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21.1
D．硫酸根离子的质量是230.4 g
答案
溶液质量为500mL×1.20g/mL=600g，溶液中镁离子的质量为：600g×4.8%=6×4.8g，故镁离子物质的量为
=1.2mol，6×4.8g 24g/mol
A、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的质量为1.2mol×120g/mol=144g，故硫酸镁的质量分数为
×100%=24%，故A错误；144g 600g
B、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的物质的量浓度为
=2.4mol/L，故B正确；1.2mol 0.5L
C、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，溶液中水的质量为600g-144g=456g，水的物质的量为
=456g 18g/mol
mol，故硫酸镁与水的物质的量之比为1.2mol：228 9
mol≈1：21.1，故C正确；228 9
D、硫酸根的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，硫酸根的质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，故D错误；
故选AD．