Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接 （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为 。
（3）B装置叫 ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将 （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的 后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是： 。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
。
Ⅰ.（1）a，b （2）2H+ + 2e- = H2↑（3）电解池，b（或阳）
（4）降低，CuO b极材料为Cu
Ⅱ.铁锅是生铁制造的，生铁中的Fe、C和炒菜未洗净的食盐水构成原电池（1分），使铁发生电化学腐蚀生成Fe(OH)2， Fe(OH)2再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3部分失水得到铁锈。负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+；正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-；
4Fe(OH) +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
题目分析：I.A可形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，使a极析出铜，a极为阴极，所以a与Zn连接，b与Cu连接。A中Cu极发生的反应为2H++2e-=H2↑、Zn极发生的反应为Zn-2e-=Zn2+。B装置叫电解池，溶液中NO3-向阳极移动。电解硝酸铜溶液生成铜、硝酸和氧气，溶液酸性增强，pH减小，阳极析出氧气、阴极析出铜，加入氧化铜能使溶液浓度恢复到反应前浓度，若反应一段时间后Cu2+浓度没有明显下降，说明阳极溶解Cu生成Cu2+。II.铁生锈的机理是铁、炭、食盐水形成原电池，Fe为负极，Fe-2e-=Fe2+。炭为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3、Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O。
点评：钢铁电化腐蚀分两种：吸氧腐蚀和析氢腐蚀，当电解质溶液酸性较强时，发生析氢腐蚀；当电解质溶液呈中性或碱性时发生吸氧腐蚀，