问题
选择题
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
D．步骤③的反应也可以设计成原电池
答案
答案：D
题目分析：A、电池是把化学能转化为电能，正确；B、步骤③电解时MnO2在阳极处失电子发生氧化反应，正确；C、步骤①每析出1mol S转移2mole-，12.8gS是0.4mol，转移0.8mol电子，正确；D 、步骤③是非自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池，错误。