（1）由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为13.6g-5.8g=7.8g，该沉淀为Al（OH）₃，

物质的量为n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，即0.1molAl（OH）₃，

不溶于NaOH溶液的Mg（OH）₂沉淀为5.8g，物质的量为n（Mg（OH）₂）=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，

原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol，故物质的量之比是1：1．

答：合金中Mg与Al的物质的量之比为1：1．

（2）由Al（OH）₃与NaOH反应的方程式计算，

 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O

1mol       1mol

0.1mol      c（NaOH）×（140-120）×10^-3

得c（NaOH）=5mol•L^-1

答：所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol•L^-1．

（3）图象中A点为沉淀量最大时，此时溶液溶质为NaCl，故n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.12L×5mol•L^-1=0.6mol，

c（HCl）=

0.6mol

0.1L

=6mol•L-1

答：原HCl溶液的物质的量浓度是6mol•L^-1．