（1）已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为

问题问答题

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺转化成Fe³⁺，则元素R在还原产物中的化合价为______．

（2）用质量分数为98%，密度为1.8g•cm^-3的浓硫酸配制1.0mol•L^-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）

答案

（1）n（R₂O₇^2-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe²⁺）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，

二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，设元素R在还原产物中的化合价为x，

则有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），

x=3，

故答案为：3；

（2）c（H₂SO₄）_浓=

1000ρw

1000×1.8g/L×98%

98g/mol

=18mol/L，

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VL，

则有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L，

V=0.0278，即27.8L，

故答案为：27.8．