如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
| ______ | ______ |
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤______2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水______；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______；
③定容时俯视容量瓶刻度线______．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO4的质量______g．
（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c=
=1000ρw% M
=12mol/L，故答案为：12；1000×1.2g/cm3×36.5% 36.5g/mol
（2）盐酸在稀释前后溶质的质量保持不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的体积和容量瓶的规格相符，故选择250mL的容量瓶，固体的溶解使用少白，定容时采用胶头滴管，故答案为：2.1；250；烧杯；胶头滴管；
（3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，还要进行定容，所以对实验结果无影响；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，故则浓度偏小；
③定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大；
故答案为：①无影响； ②偏低；③偏高；
（4）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移情况如下，
，
故答案为：
；
②在反应中，每生成5mol的氯气，就会有16mol的盐酸参加反应，盐酸表现还原性和酸性，其中有10mol的盐酸表现还原性，被氧化，当生成氯气0.025mol时，则消耗的盐酸物质的量为
0.08mol，被氧化的盐酸为0.05 mol，消耗高锰酸钾的质量是0.01mol×316g/mol=3.16g，故答案为：0.05；3.16．